Gefrierpunktserniedrigung

Prinzip

Der Gefrierpunkt einer Lösung ist geringer als der des reinen Lösungsmittels. In einer geeigneten Apparatur kann diese Gefrierpunktserniedrigung bestimmt werden (Kryoskopie). Bei bekannter kryoskopischer Konstante des Lösungsmittels lassen sich die Molmassen gelöster Stoffe ermitteln.

Vorteile

• Alle relevanten Messgrößen auf einem Blick
• Experimentieren leicht gemacht durch intuitive Bedienung
• Mit ausführlicher Versuchsliteratur

Aufgaben

1. Bestimmen Sie die Gefrierpunktserniedrigung beim Lösen eines starken Elektrolyten (NaCl) in Wasser. Ermitteln Sie durch Vergleich mit dem theoretischen Wert, der bei dieser Konzentration zu erwarten wäre, in wieviel Ionen der Elektrolyt dissoziiert.
2. Bestimmen Sie die scheinbare molare Masse eines Nichtelektrolyten (Hydrochinon) aus der Gefrierpunktserniedrigung.

Lernziele

• Raoultsches Gesetz
• Kryoskopische Konstante
• Chemisches Potential
• Gibbs-Helmholtz-Gleichung
• KonzentrationsmaßeDissoziationsgrad
• Van't-Hoffscher Faktor
• Kryoskopie

(Versuchsliteratur nur in Englisch)